1º BACH A P.I.: 2011

lunes, 12 de diciembre de 2011

Reacción de descomposición

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB = A + B

Siendo AB el compuesto y A(elemento o compuesto) + B(elemento o compuesto).

En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas.

A continuación dos ejemplos de este tipo de reacciones:

Hidratos Cuando los hidratos son calentados dan lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calientan, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo con la siguiente ecuación:

calor
CuSO4 (pentahidratado) ----> CuSO4 + 5H2O

Oxidos de metales Al calentarlos, se descomponen, dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo, el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

2HgO ---> 2Hg + O2

(mediante calor)

Carbonatos Al calentarlos se descomponen dando óxidos y CO2. Por ejemplo el carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

Calor

CaCO3 ---> CaO + CO2

Bicarbonatos Los bicarbonatos suelen descomponerse al calentarlos, para formar un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone así:

Mediante calor

Ca(HCO3)2 ----> CaO + 2CO2 + H2O

Agua El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno por medio de una corriente eléctrica:

CORRIENTE ELÉCTRICA

2H2O ----> 2H2 + O2

lunes, 5 de diciembre de 2011

Experimento

1º Se introduce un huevo en un vaso.

2º Se vierte vinagre dentro del vaso hasta cubrir el huevo.

3º Esperamos 24 o 48 horas y tendremos un huevo que bota, debido a que el ácido acético del vinagre reacciona con el carbonato cálcico de la cáscara del huevo y hace que esta se vuelva blanda.

lunes, 14 de noviembre de 2011

1.1 Reacción de Síntesis

También llamada reacción de combinación. Es aquella en la que dos compuestos se unen para formar un solo producto.
Existen cuatro reacciones de síntesis principales.

- Combinando un óxido básico con agua, formando un hidróxido.

Ejemplo: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

- Combinando un óxido de un no metal para formar un oxiácido.

Ejemplo: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

- Mezclando un no metal con hidrógeno, para formar un hidroácido.
Ejemplo: Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)

- Acción de oxidación de un metal.

Ejemplo: 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

s= sólido

g= gaseoso

l= acuoso (líquido)

ac= ácido

Reactivos

Producto

lunes, 7 de noviembre de 2011

¿Qué es una RQ?

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.