Experimento.

Materiales:

Zinc en polvo

Nitrato Amónico

Cloruro Amónico

Nitrato de Bario

Agua destilada

1º-. En el mortero preparamos una mezcla de Zinc, los dos nitratos y cloruro.

2º-. Una vez obtenida la mezcla, utilizaremos una espátula para depositarla en una tapa de hojalata.

3º-. Ahora, echamos unas gotas de agua destilada sobre la mezcla, produciéndose una llamarada verde, inofensiva aunque bonita.

El agua lo único que ha producido es el medio acuoso necesario para que las sustancias de la mezcla puedan reaccionar químicamente. Lo hacen violentamente al tratarse de una fuerte reacción de oxidación del cinc por parte de los nitratos de bario y amónico. Estos nitratos se caracterizan por su facilidad para descomponerse y provocar reacciones rápidas de oxidación.

Reaccion de neutralización

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. En ellas se obtiene agua y la especie conjugada o sal (ácido + base → sal haloidea + agua). En ellas se desprende calor.

Por ejemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

También pueden llamarse reacción de doble desplazamiento, pero reciben el nombre de reacciones de neutralización.

También existen otros tipos de reacción:

Óxido de metal + ácido →   agua + sal
MgO (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H20 (l)

Óxido de metal + óxido de no metal → sal

Estos dos tipos pueden ser considerados reacciones de descomposición porque el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de no metal es un anhídrido ácido, al combinarse para formar la sal se obtiene un tipo de reacción ácido-base.