Experimento

En este experimento, el objetivo será obtener CuO a partir de CuSO4.

1º Añadimos H2O al CuSO4, para obtener así CuSO4·5H2O es decir, sulfato de cobre pentahidratado.

2º Una vez obtenido el sulfato de cobre pentahidratado, de color azul, le añadiremos NH3 adquiriendo éste un color azul pálido al principio[Cu(OH)2].

3º Si seguimos administrándole NH3 obtendremos, con un color azul intenso, 2Cu(NH₃)₄²⁺ 

^{4º A lo obtenido, le suministraremos HCl formándose entonces otra vez  Cu(OH)2 ; de color azul pálido.}

^{5º Al seguir echándole, veremos unos gases de vapor que son NaCl2 a la vez que se pone verde el compuesto.}

^{6º Para completar el experimento, le echaremos Sosa cáustica, que calentará el compuesto formándose el CuO que queríamos obener.}

^{7º Si lo dejamos reposar, el CuO acabará precipitando al ser sólido y estar en uan disolución.}

Cálculos estequiométricos

Consisten en el cálculo de cantidades de reactivos consumidos en RQs y cálculo de cantidades de productos químicos obtenidos en las RQs.
Para los cáculos estequiométricos se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos.
Una RQ está ajustada o equilibrada cuando hay igual número de átomos de cada elemento en reactivos y en productos.
Los coeficientes son números enteros o fracciones de números enteros que multiplican a reactivos y a productos.

Por ejemplo:

C4H10  +  O2 ---> CO2  + H2O

 No está ajustada

2 C4H10 + 13 O2 --->  8 CO2 + 10 H2O

Si está ajustada

Experimentos volcanes

Otras RQs

Además, a parte de todas las reacciones anteriores, se pueden dividir las reacciones según la partícula que se transfiere:
-Reacciones ácido-base
-Reacciones redox

En las reacciones ácido base se intercambian protones (H+). La sustancia que cede protones se llama ácido y la que gana protones se llama base.
Las reacciones ácido-base también se llaman reacciones de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base se obtiene una sal más agua.

HNO3 + CA(OH)2 --> CA(NO3)2 + H2O

La acidez se mide en pH. Para disoluciones acuosas a 25 ºC, un pH mayor que 7 corresponde a pH básico. El pH se mide mediante indicadores, que son sustancias químicas que tienen un color característico para determinados valores de pH.

En las reacciones redox, también llamadas de oxidación-reducción; se intercambian electrones , la sustancia que cede electrones es la que se oxida y la sustancia que gana electrones es la que oxida a otra y por tanto, se reduce.
Es sustancia reductora la que reduce a otra y por tanto ella se oxida.

Al --> Al3+ + 3e- oxidación
2H+  +   2e- ----> H2   reducción

Experimento

1º-. Se vierte azúcar en un vaso de precipitados (aproximadamente un cuarto de su capacidad).

2º-. Se añade ácido sulfúrico hasta formar una pasta espesa.

3º-. Se revuelve bien la mezcla y... a esperar.

Al cabo de un minuto, la pasta pasará de blanco a negro pasando por amarillo.

Es una reacción de deshidratación del azúcar provocada por el ácido sulfúrico con gran poder exotérmico.

Velocidad RQs

Es la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. En general, la velocidad aumenta con la temperatura, con la concentración de reactivos, con el grado de división de los reactivos y con la presencia de catalizadores.

Los catalizadores .

Experimento

1º-Primero metemos en la botella unas pelotillas de papel de aluminio

2º- Añadimos un poco de agua fuerte, rápidamente le colocamos el tapón a la boca de la botella y removemos con cuidado

3º- Del calor la botella empezará a fundirse y se empezara producir hidrógeno que se mezclará con el oxígeno y se hinchará la botella.

4º. Acto seguido, se producirá la explosión de la botella.