Reacciones de doble desplazamiento

Una reaccion de doble desplazamiento consisten que dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos, es decir, los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. La forma general de estas ecuaciones es:

Ejemplo:

2 CuOH  +  H₂SO₄  ——›  Cu₂ SO₄  + 2H₂O

Reacción de desplazamiento

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.
Ejemplos:

 2 F₂ (g) +  2 Na₂O (ac) ---> 4 NaF (ac)  +  O₂ (g)

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio.  A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción.

 Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl₂   +  H₂

En este caso el Zinc es un metal que sustituye al Hidrógeno de un ácido por ser mas activo.