Reacción Endotérmica

Una reacción endotérmica es cualquier reacción que absorbe calor.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.


3O₂ + ENERGÍA da lugar a 2O₃ ; ΔH > 0

Se llama energía de activación a la diferencia de energía entre los reactivos y el llamado complejo de activado o estado de transición. El complejo activado está formado por partículas de los reactivos que han chocado y tienen enlaces de reactivos a medio romper y enlaces de producto a medio formar.

Experimento

Para realizar nuestro experimento necesitamos agua oxigenada (de venta en farmacias) y unos mililitros de sangre.

Añadimos la sangre a un vaso con agua oxigenada y vemos que se produce una reacción química con desprendimiento de gases que forman una espuma blanca. El agua oxigena se descompone, gracias a la sangre, en agua y oxígeno gaseoso (que forma la espuma blanca). Podemos reconocer el oxígeno si acercamos una cerilla. Los destellos de luz se producen por la combustión del oxígeno atrapado en la espuma blanca.
El agua oxigenada se usa como desinfectante cuando se echa sobre una herida. La sangre contiene una enzima que actúa como un catalizador, acelerando la reacción de descomposición del agua oxigenada. Como muchas de las bacterias patógenas son anaerobias (no pueden vivir con oxígeno), mueren en la espuma blanca rica en oxígeno que se produce cuando la sangre de la herida actúa sobre el agua oxigenada.

Reacción exotérmica

Una reacción exotérmica  es aquella en la que se libera calor.

La energía se conserva durante las reacciones químicas. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los que se rompen en el reactivo, se libera energía en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica.

Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.